Reacții de ordinul I
 | Acest articol sau secțiune are mai multe probleme. Puteți să contribuiți la rezolvarea lor sau să le comentați pe pagina de discuție. Pentru ajutor, consultați pagina de îndrumări.
Nu ștergeți etichetele înainte de rezolvarea problemelor. |
Introducere
[modificare | modificare sursă]Determinarea vitezei in reacțiile de ordinul I
R→Produși unde R- reactanți
v =-(d[R])/dt
v =k [R]
-(d[R])/dt = k [R]
-(d[R])/([R]) =kdt
∫_([〖R]〗_0)^([R])▒(d[R])/([R])= -k∫_0^t▒dt ln〖[R]=-kt+c〗 unde c este constanta de integrare
t=0 c= ln[〖R]〗_0 ln〖[R]=-kt+〗= ln[〖R]〗_0
ln[R]- ln[〖R]〗_0= -kt
k=1/t ln〖([〖R]〗_0)/([R])〗
Unitatea de masură 〖timp〗^(-1)
[R]=[〖R]〗_0 e^(-kt)
Timpul de injumătățire t□(1/2)
[R]=([〖R]〗_0)/2
([〖R]〗_0)/2= [〖R]〗_0 e^(-k t□(1/2))
ln 1-ln 2= -k t□(1/2)
t□(1/2) = ln2/k
Bibliografie
[modificare | modificare sursă]"Manual de chimie clasa X" -Luminița Vlădescu, 2010