Acid astatinhidric
| Acid astatinhidric | |
 Molecula 3D | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Identificare | |
| Număr CAS | 13464-71-6 |
| PubChem CID | 23996 |
| Formulă chimică | AtH[1]  |
| Masă molară | 211,088 g/mol |
| Punct de fierbere | + sau - 5°C [2] |
| Anion | Hidrogen |
| Cation | Astatin |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Acidul astatinhidric este un acid anorganic cu formula chimică HAt. Este preparat prin sinteza elementelor hidrogen și astatin, prin urmare, este cel mai rar acid, deci nici nu există în natură. Dacă s-ar lua în considerare proprietățile acizilor halogenilor, atunci acidul astatinhidric ar trebui să fie cel mai tare, mai tare chiar și decât acidul clorhidric.
S-a aflat că acesta se disociază în elementele chimice ce îl compun:
- 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2
Formare
[modificare | modificare sursă]Reacții de formare ale acestui acid sunt foarte puține, dar printre ele se numără
- NaAt (s) + H2SO4 (aq) -> HAt (g) + NaHSO4 (s) [3]
Reacții
[modificare | modificare sursă]Cu halogeni
[modificare | modificare sursă]Combinat cu clorul și cu bromul, acidul astatinhidric reacționează conform ecuațiilor:
- Cl + HAt → HCl + At
- Br + HAt → HBr + At [4]
Referințe
[modificare | modificare sursă]- ^ a b „Acid astatinhidric”, astatane (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ en Probabilitate, accesat la data de 23 martie 2012 http://wiki.answers.com/Q/What_is_the_boiling_point_of_hydrogen_astatide
- ^ en Accesat la data de 23 martie 2012 http://uk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110221065236AA96aVr
- ^ en Accesat la data de 23 martie 2012 http://jcp.aip.org/resource/1/jcpsa6/v64/i11/p4657_s1?isAuthorized=no[nefuncțională]
| |||||||||||||
